[题目]一定量的液态化合物XY2.与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).冷却至标准状况.测得容器内气体的体积为6.72L.密度为2.5g/L.则:化合物XY2的摩尔质量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为_____________。

【答案】72 g/mol

【解析】一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为6.72L，判断反应的氧气体积为6.72L；在标准状况下氧气物质的量= =0.3mol；根据化学方程式定量关系：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；可以得到反应的XY2物质的量为0.1mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=6.72L×2.5g/L=16.8g；反应的氧气质量=0.3mol×32g/mol=9.6g；所以XY2的质量=16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩尔质量= =72g/mol。

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① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

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① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

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（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

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e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

其中正确的操作顺序为_________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

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（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。