Question

下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×10²³
B．反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦
D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

Answer 1

【答案】分析：A、根据铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子分析；
B、MgCl₂的分解反应属于吸热反应；
C、先按照物质的类别分为碱、盐、酸进行分类，在此基础上主要考虑盐的水解，判断盐溶液的酸碱性再进行比较；
D、从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较．
解答：解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe²⁺或Fe³⁺离子，当生成Fe²⁺离子时，转移的电子数为0.2×6.02×10²³，当生成Fe³⁺离子时，转移的电子数为0.3×6.02×10²³，故A错误；
B、MgCl₂的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；
C、等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，
⑦氢氧化钠为一元强碱，溶液pH最大，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，⑧硫酸为二元强酸，pH最小，
⑥苯酚钠、④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度以此减小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸钾溶液呈中性，pH=7，
所以溶液pH由小到大的顺序为，⑧①③⑤②④⑥⑦，故C错误；
D、0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液中，根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），
根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），
则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（HSO₃^-）-2c（SO₃^2-）=
2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．