Question

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

  ①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

  ②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

  a．体系的密度不发生变化        b．SO₂与SO₃的体积比保持不变

  c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   

  d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃

    e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

              图1                图2                 图3

①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       点，温度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H0     若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300^oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：                      。

Answer 1

（1）①<（2分）           ② be（2分）

（2）①0.045mol/(L·min)   （2分）     d（2分）

②c（1分）     <（1分）

（3）5分