Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C的原子个数之比为1：1，丙中为2：1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C的原子个数之比为1：1，戊中为2：1．写出分子式：甲

 

，乙

 

，丙

 

，丁

 

，戊

 

；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1、丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，则A为H元素、C为O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1、戊中2：1，丁为过氧化钠、戊为氧化钠，则D为Na元素；A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则B为C元素，据此进行解答．

解答： 解：由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1、丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，则A为H元素、C为O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1、戊中2：1，丁为过氧化钠、戊为氧化钠，则D为Na元素；A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则B为C元素，
根据以上分析可知，甲为CH₄、乙为H₂O₂、丙为H₂O、丁为Na₂O₂、戊为Na₂O；
B为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：CH₄；H₂O₂；H₂O；Na₂O₂；Na₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．