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    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（    ）。

        A．Al2(SO4)3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在一定温度下，有下列反应发生：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

    该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：

    _____________________；

    不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

    ΔH＝＋234.1 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

    (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法中错误的是________(填字母)。

    A．该反应是能自发进行的反应

    B．该反应是熵增加的反应

    C．该反应是化合反应

    D．该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（    ）

    A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

    C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（    ）。

        A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

        B．参加反应的HCl为0.4 mol

        C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

        D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：

    ①A+NaOH—→D+H2O  ②B—→A+H2O  ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl  ④E+H2O—→NaOH+F  ⑤C+D+H2O—→B

    则A、B、C、D化学式分别是：A________、B________、C________、D________。

    写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2—甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(　　)

    A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右

    B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。

    乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。

    A．Ba(OH)2溶液

    B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液

    D．澄清的石灰水

    (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    (3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

    (1)写出乳酸分子中官能团的名称：______、______。

    (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

    _____________________________________________________。

    (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

    _____________________________________________________。

    (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_________________________________。

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