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    下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是(　　)

    A．点燃，能燃烧的为矿物油

    B．加入水中，浮在水面上的为植物油

    C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油

    D．尝一尝，能食用的为植物油


    解析　植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是(　　)

    A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

    B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体

    c．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

    (3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________。

    Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    (1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则与Na＋次近邻的Cl－个数为________，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为________。

    (2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。(用含a、b的式子

    表示)

    (3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为___       _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。

    A．臭碱(Na2S)  B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)  D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－—→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋—→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O—→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是(　　)

    A．C2H5OH                               B．C2H4

    C．CH3CHO                              D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有乙酸和两种链状单烯烃(分子中含一个碳碳双键)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

    A.                                  B.a

    C.(1－a)                            D.(1－a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

    A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

    B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气

    C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

    D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4的混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、

    0．100 0 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是(　　)

    A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    C．结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO>CO

    D．Al2O3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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