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15.0.1mo1•L-1的CH3COOK溶液中,由于CH3COO-的水解,使得c(CH3C00-)<0.1mol•L-1.如果要使c(CH3C00-)更接近于0.1mo1•L-1,可以采取的措施是(  )
A.加入少量盐酸B.加入适量的水C.加入适量的KOHD.加热

分析 CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,要使c(CH3C00-)更接近于0.1mo1•L-1,应使平衡向逆向移动,以此解答该题.

解答 解:CH3COO-水解呈碱性,CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,要使c(CH3C00-)更接近于0.1mo1•L-1,应使平衡向逆向移动,可加入KOH,而加入盐酸,生成醋酸,CH3COO-浓度降低,加入水,溶液浓度降低,加热促进水解,
故选C.

点评 本题考查学生影响盐类水解程度的主要因素知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握影响盐类水解的因素,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.将一定量的晶体A(NH4HC2O4)隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体.这四种物质与其他的相互转化关系如图所示.F和J是中学化学中常见的两种单质.H为红棕色气体.图中部分反应条件及生成物没有列出.请按要求填空:

(1)E的化学式为CO
(2)写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O,L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe(OH)3+3NH4+
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(4)标准状况下,将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F,充分反应后液体充满试管,不考虑溶液中物质的扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为:$\frac{1}{22.4}$mol/L;
(5)工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成,该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C.0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-
D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.现有7.3gHCl气体.
(1)该气体在标准状况下的体积为4.48L.
(2)该气体溶于1L水中,其溶液中溶质的质量分数为0.72%.
(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1
(4)该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的是(  )
A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示:
(1)的系统命名为2,3-二氯丁烷.
(2)反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热.
(3)A与CH2=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等.
(4)A与Br2/CCl4反应的产物有多种,请写出除B之外另外两种产物的结构简式:BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br.
(5)B→C的化学反应方程式为BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr.
(6)C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基.
(7)D的结构简式为
(8)请写出D的所有满足下列条件的同分异构体:CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO.
①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,每生成1molFe3O4时,转移电子数为4NA
B.常温常压下,2.24LCO2的质量大于4.4g
C.常温下,1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
D.15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中,含有阴离子数目大于0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知2N02?N2O4△H<0.将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等.当同温同压时,将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中,反应同时开始.

(1)反应开始时,a与b中生成N2O4的速率Va等于Vb
(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Va<Vb
(3)达到平衡时,a与b中N02转化为N2O4的百分数(A)相比较,则是Aa<Ab

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性.
Ⅰ.将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9.回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=(1×10-5-1×10-9)  mol•L-1(填写精确值).
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH42CO3 ②CH3COONH4 ③(NH42SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为①②④③(填序号).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同学对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH-导致沉淀溶解;乙同学认为是NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O,导致沉淀溶解.
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是B
A.NH4NO3    B.CH3COONH4 C.Na2CO3    D.NH3•H2O
(5)丙同学选择该试剂的理由是:CH3COONH4溶液呈中性,不存在甲同学观点中条件,以此确认乙同学的观点是否正确.
(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:乙(填“甲”或“乙”)的解释更合理.Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O.
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可)(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用NaOH溶液等.

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