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    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    高铁酸钾有强氧化性，可以使水中的细菌、病毒的蛋白质变性，高铁酸钾被还原为+3价铁，Fe3+可以发生水解，生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以和水中的悬浮杂质发生胶体的聚沉而达到净水的目的，所以选B。

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    (1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

    (2) 该温度下平衡常数K为多少?

    (3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

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    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1

    C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1

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    【题目】【2017沙坪坝区校级模拟】下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

    ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

    A．②⑥⑨ B．①②③④ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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