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【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有:①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】

高铁酸钾有强氧化性,可以使水中的细菌、病毒的蛋白质变性,高铁酸钾被还原为+3价铁,Fe3+可以发生水解,生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以和水中的悬浮杂质发生胶体的聚沉而达到净水的目的,所以选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中不溶于水的是( )

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙醛 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,1.5molA1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时AB的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 0.2mol B、0.75mol C,判断反应是否为平衡状态,若不为平衡状态,将正向还是逆向建立新的平衡?

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【题目】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是

NaAlO2FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3

A. 仅① B. 仅③ C. ①③⑥ D. 全部都可以

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【题目】2017金华模拟对于某反应X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,分别测得反应速率为:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1.则反应最快的是(

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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【题目】15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中,恰好使溶液中的Cl完全沉淀,则MClnn的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】2016宜春校级三模对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(

A.v(NH3)=0.2molL﹣1s﹣1 B.v(O2 )=0.24 molL﹣1s﹣1

C.v(H2O)=0.25 molL﹣1s﹣1 D.v(NO)=0.15 molL﹣1s﹣1

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【题目】【2017沙坪坝区校级模拟】下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )

单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

百分含量w(HI)=w(I2)

反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1

温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

温度和体积一定时,容器内的压强不再变化

条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化

温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化.

A.②⑥⑨ B.①②③④ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧

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【题目】Ⅰ.如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是___________________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为______________(带单位)

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 _________________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 ____________________

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