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10.某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).请回答:

(1)为吸收CO2中混有的HCl气体,B装置中的X是NaHCO3溶液(填化学式).
(2)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式是CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)同主族原色从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
(4)比较甲,乙两种元素金属性的相对强弱,下列事实不能说明甲的金属性比乙强的是C
A.甲与水反应比乙与水反应剧烈
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C.某非金属反应时甲原子失去电子数目比乙的多.

分析 (1)二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水;
(2)碳酸酸性强于硅酸,硅酸为不溶性沉淀;
(3)同主族元素从上到下,电子层逐渐增多,原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱;
(4)比较元素的金属性,可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱;②与水或酸反应的剧烈程度;③金属之间的置换反应;④构成原电池的正负极等角度比较.

解答 解:(1)二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水,所以可以用盛有饱和碳酸氢钠溶液的除去二氧化碳中的氯化氢,
故答案为:NaHCO3
(2)C中盛装硅酸钠溶液,由于碳酸酸性比硅酸强,在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀,反应的离子方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,产生白色沉淀;
故答案为:产生白色沉淀;CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)同主族元素从上到下,电子层逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱;
故答案为:增大;减弱;减弱;
(4)A.甲与水反应比乙与水反应剧烈,金属性越强,与水反应越剧烈,故能说明甲的金属性比乙强,故A正确;
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙,还原性甲>乙,故甲更活泼,金属性更强,故B正确;
C.金属性的强弱与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关,如相同物质的量的Al、Na与氯气反应,Al失去电子数目较多,但Na的金属性强,故C错误;
故选:C.

点评 本题考查了元素性质强弱比较,熟悉元素金属性、非金属性强弱判断依据是解题关键,题目难度不大.

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20.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.

已知:
Ⅰ.  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ.  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)H的结构简式是:
(2)反应②的类型是氧化反应;反应③的生成物中含氮官能团的电子式:
(3)反应①的化学方程式是:
(4)反应⑤的化学方程式是:
(5)有多种同分异构体,写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式:
(6)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成 最合理的方案(不超过4步).
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WX 
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5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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12.10月21日、22日,东北三省几乎完全笼罩在雾霾中.回答1--4题.
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3.为了防止空气污染,对于工厂产生的烟尘可以进行C
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C.c(K+)+c(Na+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-)          D.c(K+)>c(Na+
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