分析 (1)二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水;
(2)碳酸酸性强于硅酸,硅酸为不溶性沉淀;
(3)同主族元素从上到下,电子层逐渐增多,原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱;
(4)比较元素的金属性,可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱;②与水或酸反应的剧烈程度;③金属之间的置换反应;④构成原电池的正负极等角度比较.
解答 解:(1)二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,且碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水,所以可以用盛有饱和碳酸氢钠溶液的除去二氧化碳中的氯化氢,
故答案为:NaHCO3;
(2)C中盛装硅酸钠溶液,由于碳酸酸性比硅酸强,在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀,反应的离子方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,产生白色沉淀;
故答案为:产生白色沉淀;CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(3)同主族元素从上到下,电子层逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱;
故答案为:增大;减弱;减弱;
(4)A.甲与水反应比乙与水反应剧烈,金属性越强,与水反应越剧烈,故能说明甲的金属性比乙强,故A正确;
B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙,还原性甲>乙,故甲更活泼,金属性更强,故B正确;
C.金属性的强弱与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关,如相同物质的量的Al、Na与氯气反应,Al失去电子数目较多,但Na的金属性强,故C错误;
故选:C.
点评 本题考查了元素性质强弱比较,熟悉元素金属性、非金属性强弱判断依据是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 木糖醇易溶于水,溶解过程的△H>0 | |
B. | 一定条件下,木糖醇能与HCl反应,也能与醋酸反应,属于同一反应类型 | |
C. | 木糖醇是一种单糖,不能发生水解反应 | |
D. | 1mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生2.5molH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
W | X | |
Y | Z |
A. | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
B. | Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
C. | X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH<7 | |
D. | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒 | |
B. | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA | |
C. | 标准状况下,22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA | |
D. | 0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧,消耗氧气的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
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