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    24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.03mol/L
    D、0.04mol/L
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，根据电子转移守恒计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，由+7价降低为+3，
    令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，根据电子转移守恒，则：
    24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×c×2×（6-3）
    解得c=0.02mol/L
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，熟练掌握氧化还原反应中电子转移守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
    （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）．
    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
    c．第一电离能的大小关系为：N＞O＞C＞B
    d．A中存在配位键
    （3）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实．
    化学键B-HB-0B-B
    键能（kj?mol-1）389561293
    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
     

    （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为
     
    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A、此时反应物B全部转化成了生成物
    B、单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C
    C、若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化
    D、A、B、C的分子数比为1：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa　④Ba（OH）2　⑤Na2CO3中，由水电离出的c（OH-）由小到大的顺序正确的是（　　）
    A、④②③①⑤
    B、②④①⑤③
    C、①③⑤②④
    D、④②①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?HO)
    c(OH-)
    C、c（H+）
    D、n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D、增大压强，平衡不移动，说明B是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的物质是氧化剂
    B、可以利用酒精将碘水中的碘提取出来
    C、化合反应一定不是氧化还原反应
    D、铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.01mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.02mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cu能导电，所以Cu是电解质
    B、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质
    C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D、熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质

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