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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
    B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
    C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
    D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色

    分析 A．NaClO和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
    B．氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气；
    C．氯水中含HClO，具有强氧化性，光照HClO分解生成氧气；
    D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合，反应生成硫酸和盐酸．

    解答 解：A．NaClO和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，则混合使用会产生氯气使人中毒，故A正确；
    B．氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，不是化合反应，故B错误；
    C．氯水中含HClO，具有强氧化性，光照HClO分解生成氧气，则因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间，故C正确；
    D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合，反应生成硫酸和盐酸，则1：1混合后不能是有色布条褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL．莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法．现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求．实验原理如下（25℃）：
    Ag++Cl-═AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0-10
    2Ag++Cr042-═Ag2Cr04（砖红色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×10-12
    准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL，从其中取出10.00mL置于锥形
    瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次．
    （1）样品稀释过程中，用移液管移取酱油样品，应在100mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解．滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现砖红色沉淀，不再消失即达到滴定终点．
    （3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL．
    （4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准不符合（填“符合”或“不符合”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．（填字母）
    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
    B．③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应
    C．②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
    D．从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下水存在电离平衡，H2O?H++OH?，请回答：
    （1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）
    稀氨水的PH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
    （3）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的
    pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（写出精确计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．求25℃时以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留一位小数）
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
    （2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中没有氯气分子
    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H+]仍然相同，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2

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