Question

下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液

B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①

D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

Answer 1

C

试题分析：A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO₄电离产生的H⁺会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H⁺)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH₃COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH^－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，对应阴离子的水解难易程度为C₆H₅O^－＞HCO₃^－＞CH₃COO^－，则水解产生的c(OH^－)相等时，所需C₆H₅O^－的浓度最小，而CH₃COO^－的浓度最大，进一步推得c(Na⁺)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO₃溶液与K₂CrO₄溶液等体积混合后，c(Ag⁺)= c(CrO₄^－)=0.5×10^－4mol·L^－1，则c²(Ag⁺)? c(CrO₄^－)= (0.5×10^－4)³=0.125×10^－12＜1.12×10^－12=K_sp，所以此时没有Ag₂CrO₄沉淀产生，故D错误。