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【题目】关于下列图示的说法中正确的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

【答案】A

【解析】A.元素的非金属性越强,其相应最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性越强,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确;B、二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳和空气中的成分不反应,所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法,即长管进气短管出气,故B错误;
C、该反应反应物的能量大于生成物的能量,所以是放热反应, △H< 0C错误;
D、Al-Ag/H2SO4原电池中负极上电极反应式为Zn-C/H2SO4形成的原电池的,负极上电极反应式为两个原电池负极上失去相同电子时, Al-Ag/H2SO4原电池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原电池的中消耗3Zn所以两个原电池消耗负极的物质的量不同,故D错误。本题答案A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

试回答:

(1)G的分子式为 ____________

(2)A的结构简式为 ___________;D中官能团的名称为 __________

(3)B→C反应的化学方程式是 ____________________________

(4)E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有______种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题:

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式)_______

(2)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数,进行了以下实验:称取10g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。

①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________

②该样品中的A1N的质量分数为_______

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【题目】化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题:

(1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为_____,基态硒原子的价电子排布图为____

(2)次氯酸分子的VSEPR模型名称为_______,中心原子的杂化类型为_________

(3)C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为___________

(4)CaO的熔点比BaO(”),原因是______

(5)H2SeO4的酸性比H2SeO3,原因是_________

(6)CN-互为等电子体的离子有________(写出一种即可)。

(7)FeS形成的某种晶胞如图所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,则该物质的化学式为_______.该晶胞中硫原子的配位数为_______;假设该晶胞的密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为__________pm.

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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________(保留小数点后二位数,下同)。

②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 _____(填“吸”或“放”)热反应。

(3)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:_____________

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为:_______________

②该电池工作时,溶液中的OH______极移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为:

Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接debc________f

(2)洗气瓶中所装液体是_______

(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________

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【题目】在中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒

C. 底部垫纸条 D. 两个量筒

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【题目】已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素,非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同,Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧,产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题:

(1)X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______,尾气处理的离子方程式____________

(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________

(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐,在面食中有大量使用,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸,反应的离子方程式为______________

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