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【题目】在一支试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,再给试管加热,充分反应。

1)写出反应的化学方程式_________________;若试管中铜片还有剩余,硫酸_________(填“已”或“未”)消耗完毕,其理由是 __________________________

2)若反应中有0.02molH2SO4被还原,则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL,参加反应的铜的质量为____g

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 随着反应进行浓硫酸浓度减小,而铜与稀硫酸不反应 448 1.28

【解析】

根据浓硫酸的强氧化性分析解答;根据化学反应方程式的化学计量关系进行物质的量计算分析解答。

(1)铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;反应过程中,生成水,浓硫酸变成稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,硫酸未反应完全,

故答案为:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;未;随着反应进行浓硫酸浓度减小,而铜与稀硫酸不反应;

(2)从反应方程式可知,,被还原的硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量之比为:1:1,所以n(SO2)=0.02mol,即标况下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,参与的n(Cu)=0.02mol,即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g

故答案为:4481.28

练习册系列答案
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