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    【题目】在反应 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )

    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 ③反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1

    A.①④B.②③C.②③④D.②④

    【答案】B

    【解析】

    3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，据此分析解答。

    ①只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故①错误；

    ②Cl元素化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，而Cl元素化合价降低被还原，KCl是还原产物，故②正确；

    ③由Cl元素的化合价变化可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，故③正确；

    ④氯气中的氯由0价变成+5价，化合价升高被氧化；由0价变成-1价，化合价降低被还原，所以被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故④错误；

    正确的有②③，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

    （1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是___（填字母序号）

    a.反应速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

    b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

    c.容器内压强不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

    （2）某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为____（选填字母）。

    （3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作X为___，___。

    （2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。

    （3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

    ①理论上生成胆矾的质量为___g。

    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；

    已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。

    A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

    根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；

    写出的化学方程式 _____________；

    写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

    (5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。

    回答以下问题：

    （1）反应③的离子反应方程式为___；

    （2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。

    （3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

    ①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。

    ②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    （装置分析）

    （1）装置①中反应的离子方程式是______。

    （2）装置②中的试剂是______（填序号）。

    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

    （3）装置③中的试剂是______。

    （进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

    （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

    （实验反思）

    （6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

    （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

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