Question

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b

C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、由表知酸性CH₃COOH ＞HCN ＞H CO₃^－,由越弱越水解, pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），错误；B、不一定, CN^－水解,浓度应比Na⁺小，错误；C、0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大（越稀越电离）、pH增大（C（H⁺）减小），错误；D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中所含离子种类相同，这是电荷守恒。

考点：考查溶液中的离子平衡等相关知识。