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    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是                    (   )

    A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是

    A．向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：

                                                         CO2＋H2OH＋＋HCO

    B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：

                    NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

    D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是　　

    A．4          B．3

    C．2           D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是                                    (    )

    A．0.01mol/L的蔗糖溶液            B．0.01mol/L的CaCl2溶液

    C．0.02mol/L的NaCl溶液           D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写正确的是                             (   )

    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

    B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

    C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

    Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

    4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

    在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是     (   )

    A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

    D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

    　  B． 纯水不易导电，但属于电解质

    　  C． 质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋

    　  D． 明矾可用于水的消毒、杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（　　）

    　

    A．

    2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

    　

    B．

    2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

    　

    C．

    2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

    　

    D．

    2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________________________________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填选项字母)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。

    a．测定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸                             d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    _______________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    溶液出现蓝色且30 s内不褪色

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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