Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)-c(F^-)]＜[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

Answer 1

C  A项中，混合液组成为等物质的量浓度的HAc、NaCl、NaAc，所以：c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(HAc)＞c(H⁺)＞c(OH^-)；B项中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Ac^-)，因pH＞7，所以c(Na⁺)＞c(Ac^-)；C项中0.01 mol·L^-1的HAc相当于将0.1 mol·L^-1的HAc稀释为原体积的10倍，则c(H⁺)在原来1/10的基础上再电离一些，所以a+1＞b；D项中，由电荷守恒知：NaF溶液中，c(Na⁺)-c(F^-)=c(OH^-)-c(H⁺)，KAc溶液中，c(K⁺)-c(Ac^-)=c(OH^-)-c(H⁺)，因两溶液pH相等，所以两溶液中c(OH^-)和c(H⁺)分别相等，即［c(K⁺)-c(Ac^-)］=［c(Na⁺)-c(F^-)］.