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    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2含有5NA个电子
    B．1 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
    C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
    D．精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA

    分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
    B、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；
    C、标况下四氯化碳为液体；
    D、阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu．

    解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子即4NA个，故A错误；
    B、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故当阴极上析出32g铜即0.5mol铜时，转移1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L
    （1）SO2的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将增大（填增大、减小或不变）
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为4×10-4mol/（L．min）
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）66.7%
    （5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
    a．体积：②＞③＞①＞④
    b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④
    d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    其中正确的是（　　）
    A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
    （1）不做任何实验，就可确定A．
    （2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
    （3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
    由此可知：A是CuSO4，C是Na2CO3．（填化学式）
    写出反应的离子方程式：B+C：CO32-+2H+=H2O+CO2↑  A+D：Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓   B+D：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（　　）
    A．盐酸B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）
    A．混合物　溶液B．电解质　化合物C．浊液　胶体D．单质 化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）
    A．溴水B．碘酒C．氯化钠D．氯气

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    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为．
    （2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
    A．C4与C2互为同素异形体      B．C4与C2互为同分异构体
    C．C4属于一种新型的化合物     D．1mol C4气体转变为C2放出882kJ热量
    （3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl3．
    （4）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
    （5）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是abc．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键和非极性键的分子
    c．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
    （6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

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