Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1知，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H₂O放出57.3KJ的热量
• B． 氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是电解质
• C． 将纯水的温度由25℃升高至100℃，水的离子积将变大，pH也升高，此时呈现中性
• D． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，然后过滤

Answer 1

分析 A、浓硫酸和碱反应之前先是稀释，稀释过程放出大量的热，据此回答；
B、氯气属于单质，不属于电解质的范畴，氨气的水溶液导电不是氨气本身导电；
C、水的电离是吸热的过程，水的离子积受温度的影响，据此回答；
D、根据影响铁离子水解的因素结合除杂的原则来回答．

解答 解：A、浓硫酸和碱反应之前先是稀释，稀释过程放出大量的热，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H₂O放出大于57.3KJ 的热量，故A错误；
B、氯气属于单质，不属于电解质的范畴，氨气的水溶液导电不是氨气本身导电，氨气属于非电解质，故B错误；
C、水的电离是吸热的过程，纯水的温度由25℃升高至100℃，水的离子积将变大，氢离子浓度增大，pH降低，此时呈现中性，故C错误；
D、铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，可以加入MgO，促使氯化铁的水解平衡正向移动，铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及中和反应的热效应、电解质的概念、水的电离平衡移动以及盐的水解原理的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．