【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
【答案】A
【解析】
卤原子邻碳上有H原子的卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应,据此分析作答。
①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键,而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分,若消去再形成双键破坏苯环结构,故不能发生消去反应,故①符合题意;
②中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢,故能消去,生成对应的烯烃和氯化钾,故②不符合题意;
③(CH3)3C—CHBr2中和溴相连的碳相邻碳原子上没有氢,故不能消去,故③符合题意;
④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢,故能发生消去反应,故④不符合题意;
⑤中和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢,故能发生消去反应,生成对应的烯烃和氯化钾,故⑤不符合题意;
⑥一氯甲烷只有一个碳,没有相邻的碳,所以不能发生消去反应。故⑥符合题意;
①③⑥均不能发生消去反应,故答案为A。
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【题目】某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应,设计、完成实验并记录如下:
装置 | 反应时间 | 实验现象 |
0~1 min | 产生红褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性气味气体SO2逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 | |
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-
下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
A. 生成红色配合物的反应速率较快,红色配合物生成橙色配合物的速率较慢
B. 增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解
C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2浓度下降,平衡不断正向移动
D. 30min时,若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液,无明显现象
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【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4g;再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g,该有机物的分子式为( )
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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【题目】某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应,用如图所示的装置进行实验。
(1)B是用来收集气体的装置,但未将导管画全,请在装置图中将导管补画完整。_________
(2)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_________(填字母)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中滴加浓盐酸
(3)实验中该同学取8.7g MnO2和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有固体剩余,该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。
①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为_________。
②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解?_________。
③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母)。
A.硝酸银溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液
(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度,该同学设计了两个实验方案:
方案一:将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶,反应停止后再次称量,两次质量差即是Cl2的质量,据此可求剩余盐酸的量。
方案二:当MnO2与浓盐酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生H2的体积为V L(已换算为标准状况下)。
①实际上方案一不合理,原因为_________。
②根据方案二,写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式(假设反应前后溶液的体积保持不变)_________。
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【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中错误的是( )
A | B | C | D |
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某有机物完全燃烧生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4g;再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g,该有机物的分子式为( )
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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【题目】已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示:
(1)D物质的结构简式为_____________,试写出反应②的化学反应方程式:________________。
(2)有机物A可以金属钠反应,试写出该反应的化学方程式_______________________________。
(3)B物质中可能含有的官能团是_________________。检验该官能团常用以下哪种试剂________
A. 浓硫酸 B.NaOH溶液 C.无水硫酸铜 D.新制氢氧化铜悬浊液
该反应的原理是____________________________________________(用化学方程式表示)。
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用图示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称:___________________。
(2)打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后,A中现象是________;原因是________。
(3)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,D中出现白色胶状沉淀,X是________(填化学式),D中发生反应的化学方程式是___________________。
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