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    【题目】下列关于生物体内化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 脂肪是既能储能又具有保温作用的物质

    B. 蛋白质是控制细胞生命活动的大分子

    C. 无机盐离子可以维持内环境的渗透压

    D. 核酸承担了遗传信息贮存和传递的任务

    【答案】B

    【解析】脂肪是既是主要贮能物质，又具有保温作用，故A正确；蛋白质是生命活动的承担者，核酸控制细胞生命活动，故B错误；无机盐离子可以维持内环境的渗透压，如0．9%的氯化钠溶液能维持细胞的形态，故C正确；核酸是细胞内携带遗传信息的载体，在生物遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要作用，故D正确。

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    【题目】下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B.铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液
    C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

    A. a、b两点水的电离程度a小于b

    B. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)

    C. 曲线上a、b两点一定相等

    D. 25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（　　） ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加足量钠　⑤加入足量H2SO4　⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水．
    A.⑦③
    B.⑧⑤②
    C.⑥①⑤②
    D.⑥①⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

    （2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；

    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

    B. b点对应的V。=20.00mL

    C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

    D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ， 其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
    B.4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
    C.反应中NOx是还原剂
    D.若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

    则下列判断正确的是

    A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

    C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：ΔH1＞ΔH2＞0

    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

    请回答：

    （1）则C10H8(l)＋5H2(g)C10H18(l) ΔH3=___________。

    （2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是：___________。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    （3）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是：_______________________________。

    （4）温度335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下图所示。

    在8h时，反应体系内氢气的量为：_________ mol（忽略其他副反应）。

    ②已知反应过程中的能量变化如图所示，x1显著低于x2的原因是：_________________________。

    （二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

    （5）阴极区发生的变化可视为按两步进行。先发生的电极反应式为：________________________，随后发生反应：2Fe+3H2O+N2==2NH3+Fe2O3。

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