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    自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是(　　)

    A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化

    B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

    C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

    D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

    (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为____________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为________________；当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

    ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－283 kJ·mol－1

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有_________________________________________，

    不正确的理由分别是____________________________________________________。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)上述反应中，表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________；

    表示中和热的热化学方程式有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2)K和x的关系满足K＝__________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时________________________________________________________________________；

    t8时________________________________________________________________________。

    ②t2时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    D．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________；

    (2)从碘水中提取碘__________________________________________；

    (3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；

    (4)分离植物油和水_______________________________________；

    (5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；

    (6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个(　　)

    A．光导纤维     B．有机玻璃     C．人造纤维      D．铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：

    盐

    熔点(℃)

    熔化吸热(kJ·mol－1)

    参考价格(元·t－1)

    CaCl2·6H2O

    29.9

    37.3

    780～850

    Na2SO4·10H2O

    32.4

    77.0

    800～900

    Na2HPO4·12H2O

    35.1

    100.1

    1 600～2 000

    Na2S2O3·5H2O

    45.0

    49.7

    1 400～1 800

    其中最适宜选用作为储能介质的是(　　)

    A．CaCl2·6H2O                          B．Na2SO4·10H2O

    C．Na2HPO4·12H2O                       D．Na2S2O3·5H2O

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