Question

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	温度（示例）
②实验室将块状药品研细，再进行反应
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式

 

．
②从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

 

mol/（L?s）．
③该反应的化学平衡常数为

 

（结果保留整数）．
④当反应进行到15s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率

 

（填“小于”或“等于”或“大于”）10s时用Z表示的反应速率．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；
（2）①根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
②由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=

△n V

△t

计算v（Z）；
③依据图象分析，反应达到平衡状态的浓度，结合平衡常数概念计算得到；
④恒温恒压容器中加入惰气，浓度不变，平衡不动．

解答： 解：（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，影响因素为温度；
②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：反应物表面积；
③催化剂能加快反应速率，用H₂O₂分解制O₂时，加入MnO₂，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；
④工业制硫酸催化氧化SO₂制取SO₃时，通入过量的空气，增大二氧化硫的转化率，故答案为：反应物浓度；
（2）①由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故答案为：0.079；
③图象分析可知，平衡浓度c（X）=

0.41mol

2L

=0.205mol/L，c（Y）=

0.21mol

2L

=0.105mol/L，c（Z）=

1.58mo

2L

=0.79mol/L
X（g）+Y（g）?2Z（g），反应的平衡常数K=

(0.79mol/L)2

0.205mol/L×0.105mol/L

=29；
故答案为：29；
④恒温恒容容器中加入惰性气体，浓度不变，平衡不动，当反应进行到15s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率等于10s时用Z表示的反应速率，
故答案为：等于．

点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．