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    13．下列有关氯气的说法中正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
    B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
    C．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    D．铜在氯气中燃烧生成红棕色烟

    分析 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
    B、氯气的漂白是次氯酸的漂白，所以液氯也没有漂白性；
    C、氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答；
    D、根据铜粉在氯气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；
    B、氯气的漂白是次氯酸的漂白，所以液氯也没有漂白性，故B错误；
    C、氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；
    D、铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反应生成物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡．根据要求回答下列问题：
    （1）如图为常见物质的树状分类图：

    X属于单质（填物质类属）；若图中①-⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是Ba（OH）2．
    （2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应．该物质是盐酸．
    （3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （4）写出过量的⑤与④反应的离子方程式2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度 为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
    A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
    C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
    E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
    （3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、无法比较）．
    （4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
    A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）
    A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
    B．图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    C．图3：向容量瓶中转移液体
    D．图4：用苯萃取溴水中的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）
    A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOHD．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
    B．杂化轨道可用于形成σ键和π键
    C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
    D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
    （1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
    （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
    （3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
    （4）装置B的作用为安全瓶．
    （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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