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    1．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为H2

    分析 A．NaH与水反应放出H2，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    B．NaH中氢离子与Ne原子核外电子数均为2；
    C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    D．NaH中氢离子为-1价，被氧化为H2．

    解答 解：A．NaH与水反应放出H2，发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，在水中显碱性，故A错误；
    B．NaH中氢离子与Ne原子核外电子数均为2，二者核外电子排布相同，故B正确；
    C．NaH中氢离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故NaH中氢离子半径比锂离子半径大，故C错误；
    D．NaH中氢离子为-1价，被氧化为H2，水中氢元素比还原为氢气，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与性质，难度不大，注意根据氧化还原反应角度理解NaH与水的反应．

    练习册系列答案
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