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14.某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3,其苯环上的一卤代物有两种同分异构体.如图表示化合物A~H之间的转化关系,其中化合物G能发生银镜反应.

请回答:
(1)A的结构简式
(2)反应⑥的化学方程式
(3)反应①的离子方程式+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O.
(4)检验化合物H的试剂是浓溴水(或FeCl3溶液),化合物H和E反应的化学方程式,该反应类型是缩聚.
(5)写三种A的同分异构体的结构简式(要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同)

分析 C能经过两步氧化得F,F与C反应生成G,G能发生银镜反应,则说明C为CH3OH,E为HCHO,F为HCOOH,G为HCOOCH3,某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3,A能与氢氧化钠溶液反应生成B和C,其苯环上的一卤代物有两种同分异构体,说明有A中有酯基,且有两个处于对位的基团,根据H的分子式可知,H为苯酚,结合各物质转化关系,结合A的分子式和C的结构可知,A为,B为,B与碱石灰加热得D为,D酸化得H为,据此答题.

解答 解:C能经过两步氧化得F,F与C反应生成G,G能发生银镜反应,则说明C为CH3OH,E为HCHO,F为HCOOH,G为HCOOCH3,某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3,A能与氢氧化钠溶液反应生成B和C,其苯环上的一卤代物有两种同分异构体,说明有A中有酯基,且有两个处于对位的基团,根据H的分子式可知,H为苯酚,结合各物质转化关系,结合A的分子式和C的结构可知,A为,B为,B与碱石灰加热得D为,D酸化得H为

(1)根据上面的分析可知,A的结构简式为,故答案为:
(2)反应⑥的化学方程式为
故答案为:
(3)反应①的离子方程式为+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O,故答案为:+2OH-$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+H2O;
(4)检验的试剂是 浓溴水(或FeCl3溶液),和HCHO反应生成酚苯树脂,反应的化学方程式 为,该反应类型是缩聚,
故答案为:浓溴水(或FeCl3溶液);
(5)A为,A的同分异构体的结构简式(要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同)为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,掌握官能团的性质是关键,C可以连续氧化生成的F与反应生成G能发生银镜反应为突破口,再根据H和A的分子式进行推断,综合考查学生的能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点.为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发.燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等.
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料.已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ•mol-1                 ①
CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.0kJ•mol-1  ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ•mol-1
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池.这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-
①电池正极发生的反应是O2+4e-=2O2-
负极发生的反应是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O.
②在稀土金属氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向是从正极流向负极.
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车.主要原因是:燃料电池的能量转化率高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol•L-1)为(  )
A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某有机物进行实验鉴定,其结果如下:①有银镜反应②常温时加入新制的Cu(OH)2无变化③与含碱的酚酞溶液其热,发现红色褪去,则该有机物可能是(  )
A.甲酸B.葡萄糖C.蔗糖D.甲酸异丙酯

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9.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量硫酸钾和氯化钾.某同学欲从草木灰中提取钾盐,并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-,请你协助他完成实验.
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③过滤,④蒸发结晶,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示B.
A左盘重,样品轻    B左盘轻,砝码重     C右盘重,砝码轻     D右盘轻,样品重
(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流,防止滤液溅到漏斗外:
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管里.
①在第一支试管里加入足量稀盐酸,可观察有气泡,生成,证明溶液中有CO32-离子.
②在第二支试管里加入BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,该同学判断溶液中有SO42-,该同学做出的判断是否正确,并简述理由.能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子.
③如何确定该溶液中含有Cl-?写出简明实验方案:向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示.(已知:T1<T2
①反应2NO(g)?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)放热反应.
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)bc.
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2mol N2
(2)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NO2消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ•mol-1
△H2=-1160kJ•mol-1
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2SO2(g)+O2?2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1  2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C.Na2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D.NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去,箭头表示一步转化).下列各组物质中,满足图示转化关系的是
选项
AFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2
CNaClNaNa2O2Na2CO3
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
(  )
A.AB.BC.CD.D

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