下列元素中属于过渡元素的是( ) A．Na B．Cu C．Al D．Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列元素中属于过渡元素的是（　）

A．Na　　　　　　　　　　　　 B．Cu　　　　　　　　　　　　 C．Al　　　　　　　　　　　　 D．Fe

答案：BD
解析：

在周期表中位于ⅡA族和ⅢA族之间的元素是过渡元素。故选B、D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个?键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为

3d⁵4s²

，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态，而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态．

．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于

d区

区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为

TiO₂

．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

H＜C＜N＜O

．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为

CO₂

（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

N≡C-O-H

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是

、

；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=

． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是

．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是

．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含

个σ键，

个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是?????? 。（填字母）

A．CH2O与水分子间能形成氢键

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元??? 素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为?????????? ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是????????????????????????? 。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为???????????? 。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为??????????????????? 。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为?????????? （写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式?????? 　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基态Fe³⁺的M层电子排布式为。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是、；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于（填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列说法正确的是 _。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是。

② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含个σ键，个π键。

③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键 B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－¹	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为__________________g/cm^-3

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　。

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