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    9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（　　）
    A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

    分析 反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中-1价氯原子被氧化成氯气，根据Cl元素质量守恒可计算出生成氯气的物质的量，然后根据m=nM计算出生成氯气的质量．

    解答 解：氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O，HCl被氧化生成氯气，7．gHCl的物质的量为：$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，
    根据Cl元素守恒可知生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
    所以生成Cl2的质量为71g/mol×0.1mol=7.1g，
    故选D．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：
    （1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （2）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N（用元素符号回答）
    （4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是sp3，EG3遇水反应的化学方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
    （5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
    （1）推算出x=1；y=1．
    （2）配平该反应的方程式：
    6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在□中）．
    （3）反应中氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．
    （5）硝酸的摩尔质量是63g/mol；3.4g氨气是0.2mol，分子数是0.2NA个，含氢原子0.6mol；在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
    C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是（　　）
    A．碳纳米管中的镓为液体
    B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
    C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
    D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

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