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100mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
分析:加水至1000mL时,x的pH=3,说明x为强酸,而y的pH小于3,应为弱酸,结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题.
解答:解:加水至1000mL时,x的pH=3,说明x为强酸,而y的pH小于3,应为弱酸,
A.稀释前pH相等,但y为弱酸,浓度应大于x,故A错误;
B.由以上分析可知x为强酸,y为弱酸,故B错误;
C.y为弱酸,加水稀释促进电离,电离程度增大,故C错误;
D.等体积的x、y,y的物质的量多,与足量锌反应时,y生成氢气多,故D错误.
故选B.
点评:本体考查弱电解质的电离,题目难度不大,本题注意根据酸的稀释图象判断酸性的强弱,为解答该题的关键,注意把握弱电解质的电离特点以及平衡移动的影响因素.
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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
(用字母表示)
(2)常温下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
BD
BD
(填序号)
A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.理由是:
稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小
稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小

(4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
(用字母表示)
(2)常温下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
BD
BD

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)理由是
稀释相同倍数,一元酸HX的PH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大
稀释相同倍数,一元酸HX的PH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18

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科目:高中化学 来源:2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

 

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:  

A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是                        ;(用字母表示)

(2)常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(       )

A、c(H+)                              B、c(H+)/c(CH3COOH)

C、c(H+)•c(OH-)                     D、c(OH-)/c(H+

E、c(H+)•c( CH3COO-)/(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数             CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于),理由是                                                  .

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO-)—c(Na+)=              (填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=              

 

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