练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应是放热反应
    B．图1所示的反应为吸热反应
    C．图2装置中铜片是负极，锌片表面有气泡出现
    D．图2装置是将电能转变为化学能的装置

    分析 A．酸碱中和反应时体系温度升高；
    B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
    C．锌比铜活泼，锌为负极；
    D．图2为原电池．

    解答 解：A．酸碱中和反应时体系温度升高，为放热反应，故A正确；
    B．图示反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
    C．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，铜极上析出氢气，故C错误；
    D．图2为原电池，化学能转化为电能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握常见吸热反应、放热反应以及原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H2O（g）的化学反应速率为0.003mol/（L．min）；反应平衡时c（H2）=0.03mol/L．
    （2）平衡时CO的转化率为75%，由题意可知，在该条件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的总能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的总能量
    （3）为进一步使该反应的反应速率增大，可以采取的措施可以是增大浓度、升高温度或加入催化剂（任写一种）（填一种即可）
    （4）在此条件下判断该反应达到平衡的依据是AC（填序号）．
    A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    B．容器内压强保持不变
    C．CO、H2O容器内气体总质量保持不变
    D．混合气体的密度不再变化时．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2难溶于CCl4）、NaOH 溶液等药品．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．根据上述材料回答下列问题：

    （1）实验开始前应检查整套装置的气密性，方法是装置连接好后，在最后一个广口瓶中加水，浸没长导管，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
    （2）D、E 两容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
    （3）加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，（填化学式）装置 A 中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）对 A 容器中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，说明 SO2具有的性质是漂白性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属质量金属状态c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
    （2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
    A．该实验不需要指示剂
    B．用量筒量取上述硫酸的体积
    C．H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1
    D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
    B．1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：
    （1）10s内SO2、O2的化学反应速率；
    （2）SO2的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（　　）
    A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶
    B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度
    C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案