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    【题目】有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）

    A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅

    B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去

    C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

    D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

    【答案】A

    【解析】

    A.甲烷与氯气在光照条件下，发生了取代反应，氯气被消耗，混合气体的颜色变浅，A符合题意；

    B.乙烯与Br2的加成反应，溶液变为无色，B不符合题意；

    C.乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，C不符合题意；

    D.乙烯与氯化氢发生加成反应制取一氯乙烷，D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    （1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;

    （2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;

    （3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;

    （4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

    （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

    （2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    大理石

    规格

    HCl浓度（mol/L）

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.50

    (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；

    (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；

    (III)实验①和④探究______对反应速率的影响

    ②

    __

    粗颗粒

    2.50

    ③

    25

    粗颗粒

    ___

    ④

    25

    细颗粒

    2.50

    （3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，有关以上化学电源说法错误的是(　　)

    A. 图中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移

    B. 图中：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

    C. 图中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 图中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

    A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。下列说法正确的是（ ）

    A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

    B. 原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

    C. 能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

    D. 混合物中铁单质为0.075mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

    （2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

    （3）根据上述反应可推知__________________。

    A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

    （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

    （实验一）探究影响化学反应速率的因素。

    圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L－1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。

    （实验二）探究铁的电化学腐蚀。

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。

    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。

    ③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

    ①组装好仪器并检查气密性；

    ②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；

    ③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

    请回答：

    (1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。

    (2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

    (3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。

    (4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。

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