【题目】下列各组物质均属于硅酸盐制品的是( )
A. 陶瓷、水泥 B. 单晶硅、玻璃
C. 石膏、漂白粉 D. 水玻璃、铝热剂
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】.LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:
①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1;
③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( )
A. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1
B. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1
C. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1
D. 2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧,硫粉在氧气燃烧放出的热量多
B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多
C. 在25℃、101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略).其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱.请回答下列问题:
(1)E的俗名为 , 写出物质E在农业上的一种用途 , E与F反应的化学方程式为 .
(2)反应 I的化学方程式为 , 该反应是反应(填基本反应类型).
(3)A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是______________________。
(2)降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中,正确的是( )
A.所有原子有可能都在一条直线上
B.所有原子可能都在一条平面上
C.6个碳原子一定都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人类生活生产离不开金属,请回答下列问题:
(1)下列现象和事实,不可以用金属活动性做合理解释的是(填序号).①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器
④金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究,四分钟后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 .
(3)实验室常用10%的稀盐酸除铁锈,再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外,还需要用到的仪器是 .
(4)请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序,用化学方程式表示为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心,南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B. 第②步的关键要低温小火烘干
C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
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