Question

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）

• A、Cl₂与FeI₂溶液反应，当n（C1₂）：n（FeI₂）=1：1时：2Fe²⁺+2I^-+2C1₂=2Fe³⁺+I₂+4C1^-
• B、向Ba（NO₃）₂溶液中通人SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
• C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2 MnO₄+7 H₂O₂+6 H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10 H₂O
• D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氯气氧化；
B．硝酸钡与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．根据氧化还原反应中的电子守恒判断；
D．等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液中溶质的物质的量相同，则氢氧根离子过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．

解答： 解：A．n（C1₂）：n（FeI₂）=1：1时，氯气恰好氧化碘离子，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I^-+C1₂=I₂+2C1^-，故A错误；
B．向Ba（NO₃）₂溶液中通人SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故B错误；
C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，双氧水被氧化，KMnO₄溶液褪色，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响，特别注意发生氧化还原反应的离子方程式，既要满足电子守恒、电荷守恒，还要判断反应物是否正确．