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    如图Ⅰ，在一个恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，此时容器的容积为V L。使其发生如下反应并达到化学平衡状态：

    2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0

    平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为y mol，容器内的压强为P1。

    (1)根据题中数据计算，x=___________，y=___________；

    (2)如图Ⅱ，保持温度不变，在体积也为V L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ所示，平衡时容器中C的物质的量为z mol,容器内的压强为P2。

    ①若A、B均为气态，则P1与P2的相对大小为P1________P2(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②请将符合题意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填满)。

    可能的情形

    A、B是否为气态

    z与y的相对大小

    ①

    A

    B

    z=y

    ②

    是

    不是

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

    (1)2  1.6   (2)＞ 

     

     

     

     

     

     

     

     

    是

    是

    z＜y

     

    不是

    是

    z＜y


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：
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    （I）固体甲的电子式为，
     
    ；固体乙与M反应的化学方程式为
     

    （2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
     
    （填写反应序号）．
    （3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
     

    （4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是
     
    ，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=
     

    （5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1如图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图象
    下列说法正确的是（　　）
    A、前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.148C、该反应达到平衡时放出热量为92kJD、V正（N2）=2V逆（NH3）说明到达平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（     ）

    A．x＝2 

    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

    C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 

    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    组别

    药品1

    药品2

    实验现象

    I

    0.01 mol/L NaOH溶液

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    II

    0.01 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    无现象

    III

    0.1 mol/L氨水

    0.1  mol/L MgCl2溶液

    现象III

    IV

    0.1 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    V

    0.01 mol/L氨水

    0.1 mol/L MgCl2溶液

    无现象

     

    ①现象III是              ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

              mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式              。

     

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