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    2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q

    分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．

    解答 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
    A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
    B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
    C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
    D．R不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F的推断为解答的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（　　）
    A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
    B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第8列元素是铁元素
    D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．燃料电池的A极连接电解池的C极
    B．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    C．燃料电池工作时H+移向左边
    D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．H的合成路线如图所示：
    已知：①G是烃的含氧衍生物；②1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反应中的作用是防止碳碳双键被氧化，同时为引入羟基做准备．
    （2）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在PMR中有三个吸信号，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
    （3）1-戊烯与水加成反应后所得同分异构体中能被氧化成醛的有机物有4种．
    （4）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
    ①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（硫）．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液．
     酸 电离平衡常数
     醋酸 Ka=1.75×10-5
     次氯酸 Ka1=2.98×10-8
     碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
     亚硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
    （1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
    （2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据以下知识解答
    （R代表烃基，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
    写出生成F （PBT）的化学方程式．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
    a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$  c …乙二醇．

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