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    【题目】某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

    A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

    【答案】B

    【解析】

    21.6g银的物质的量是21.6g÷108g/mol＝0.2mol，根据关系式-CHO～2Ag可知饱和一元醛为0.1mol。醛完全燃烧时，生成的水为3.6g，即0.2mol，含H为0.4mol，则该醛分子中有4个氢原子，根据通式为CnH2nO可得n=2，即为乙醛；如果是甲醛，由于1mol甲醛可以得到4mol银，因此甲醛的物质的量是0.05mol，完全燃烧生成0.05mol水，这与题干信息不符，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

    A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

    B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A．该溶液的pH=4

    B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    C．升高温度，溶液的pH增大

    D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

    B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

    C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

    D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mgL﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______．

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___（填序号）．

    A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    ___Br2+　　CO32﹣═　　BrO3﹣+　　Br﹣+　　CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________．

    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）．

    A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油 D．苯

    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水_____m3．

    （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

    （1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

    ②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

    则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

    （2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

    （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

    ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

    A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

    C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

    ②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。

    （4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。

    ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。

    ②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是

    A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

    B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

    C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

    D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

    已知：在一定条件下可发生下列反应：

    ① E

    ②

    （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

    （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

    （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

    （4）D分子中最多______个原子共面。

    （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

    a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

    （6）写出A→B的化学方程式_______。

    （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

    （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

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