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    在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
    A、必为K层
    B、只能是L层
    C、只能是M层
    D、可以是任意层
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，据此分析解答．
    解答： 解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；
    当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，
    故选C．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（　　）
    A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
    B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
    D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：
     
     （填数字代号）
    （2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3
     
     CO32-（填＞、=或＜），原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）常温下，pH=a某强酸溶液V1L，pH=b某强碱溶液V2L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1和V2的关系
     

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
    则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
     

    （6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的
    Mg2+浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
    B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C、加热CH3COONa溶液，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    的值将减小
    D、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是（　　）
    A、该元素位于第五周期IB族
    B、该元素原子核外有5个电子层
    C、该元素原子最外层共有2个电子
    D、该元素原子M层上共有18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：
     
    ．
    （2）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该腐蚀属于
     
    （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）．
    ②如图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是
     
    （填字母）．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的离子方程式为
     

    （4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是
     
    （填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图：请回答：
    ①B电极对应的金属是
     
    ，A电极的电极反应式是
     

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A、3O2
     放电 
    .
     
      2O3
    B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    C、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
      Al2O3+2Fe
    D、2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，反应温度可达2 700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、N2H4是氧化剂
    C、N2O4发生氧化反应
    D、氧化产物与还原产物的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的质量是多少？（要求写出计算过程及涉及的公式）

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