Question

15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• D． ³⁵Cl₂与³⁷Cl₂得电子能力相同

Answer 1

分析 A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S^2-离子；
C．电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；
D．同位素的化学性质相同．

解答 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO₄为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S^2-离子具有强还原性，故B错误；
C．电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小，故C错误；
D．同位素的化学性质相同，³⁵Cl与³⁷Cl互为同位素，所以它们形成的单质的化学性质相同，即³⁵Cl₂与³⁷Cl₂得电子能力相同，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．