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    下列观点正确的是（　　）
    A、某单质固体能导电，其单质一定是金属
    B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
    C、某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
    D、某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
    考点：电解质与非电解质,离子键的形成,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：物质的分类专题,化学键与晶体结构
    分析：A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电；
    B．要看是否自身电离出离子；
    C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子；
    D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键．
    解答： 解：A．能导电的单质不一定为金属单质，有些非金属单质也导电，如石墨能导电，故A错误；
    B．要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电，氨气不是电解质，而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故B错误；
    C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故C正确；
    D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了一些基本概念，难度较小．注意一些特例，如稀有气体中不存在化学键等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B、将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-数目均为0.05NA
    C、铁作电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    D、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中没有同分异构体的是（　　）
    ①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
    A、①②③⑥B、②③⑤⑦
    C、②③⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    △H=-571.6kJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    △H=-1 452kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
    △H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的化学反应方程式：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    B、KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
    C、常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
    D、
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、W、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是W
    C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    D、z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．
    （1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①上述反应的焓变：△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
     
    （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则装KMnO4的滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是
     
    mol/L．
    Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O） M转化率 H2O转化率
    1：1 0.5 0.5
    1：2 0.67 0.33
    1：3 0.75 0.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1

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