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    16．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

    分析 A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
    B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；
    C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；
    D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．

    解答 解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；
    B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；
    C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物的性质、金属的电化学腐蚀和环境污染等，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
    B．少量金属钠应保存在煤油中
    C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D．漂白粉应密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
    C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
    D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向   为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积  与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ②由①生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量      
    ②升高温度
    ③增大反应体系的压强        
    ④不断分离出生成物         
    ⑤加入MnO2．
    A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
    D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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