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    （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
    则a:b =       
    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

    A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
    C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
    充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

    （1） 1（2） C （3）

    解析试题分析：（1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数10-14除以10-13等于0.1故氢氧根离子的物质的量为0.1a 氢离子物质的量为0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案选C。（3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ，
    考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知识

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
    D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		22.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		21.98
    		20.00
    （1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为            。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有  （多选扣分）：
    A  配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
    C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号
    		HA物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0．1
    		0．1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0．2
    		pH＝7
    ③
    		0．2
    		0．1
    		pH<7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
    （2）②组情况表明，c      __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
    （1）NH3·H2O的电离方程式是                    。
    （2）b点所示溶液中的溶质是                      。
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki = 1.75×10－5
    碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
    亚硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _     __
    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是     
    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
    下列叙述不正确的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)
    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验
    编号
    		HA的物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝10
     
    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                           。
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。
    A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
    (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
    回答下列问题：
    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

     
         		冷轧含锌
    废水水质
         		经处理后的水国
    家环保标准值
     
    Zn2＋浓度/(mg·L－1)
         		≤800
         		≤3.9
     
    pH
         		1～5
         		6～9
     
    SO42-浓度/(mg·L－1)
         		≤23 000
         		≤150
     
     
    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为           mg·
    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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