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    9．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（　　）
    选项古文或谚语化学解释
    A日照香炉生紫烟碘的升华
    B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应
    C煮豆燃豆萁化学能转化为热能
    D雷雨肥庄稼自然固氮
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．烟是气溶胶；
    B．铁与CuSO4发生置换反应；
    C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；
    D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N．

    解答 解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
    B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
    C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
    D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
    a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
    下列关系式中正确的是（　　）
    A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
    （3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
    试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
    几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
    （6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$浓度最大的是（　　）
    A．过量氨水溶液B．过量饱和Na2CO3 溶液
    C．过量CH3COOH 溶液D．过量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
    A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
    B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
    C．只有Y元素存在同素异形体
    D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
    Ⅲ．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）写出Sn（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

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