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    SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④

    B．①②③

    C．②③④

    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．
    上述装置中能形成原电池的是AB，该原电池工作时，负极发生氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极发生还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-、2Ag++2e-=2Ag．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

    【探究目的】探究该焰火原料的组成

    【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

    【实验探究】

    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

    试验序号

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①

    取少量该焰火原料加入冷水

    无明显现象

    ________________

    ②

    取少量该焰火原料加入稀盐酸

    完全溶解，有大量气体

    _________________

    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁。

    乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为。

    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：

    ①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

    A．m、n

    B．m、y

    C．n、y

    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y＝8．5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0．98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

    A．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

    B．图1整个过程中共生成0．26g水

    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D．图1中，A到B的过程中有0．01mol电子发生了转移

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

    B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

    C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

    D．由水电离出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：

    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；

    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；

    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．

    回答下列问题：

    ①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；

    ②如何确定你制备的胶体是否成功？__________________________；

    ③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：________________________；

    II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：

    ①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象____________________，离子方程式___________；

    ②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于物质分类的叙述错误的是

    A．饱和食盐水属于混合物

    B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐

    C．CuSO4·5H2O属于混合物

    D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
    石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
    在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
    有关物质物理性质：
    物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
    （3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．

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