【题目】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直馏汽油
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5mol·L1的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K2O2
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%
【答案】BD BC KIO3 b 3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O 50
【解析】
（1）从水溶液中萃取碘，作为萃取剂的物质要满足：溶质在萃取剂中溶解度较大、萃取剂与原溶剂及溶质均不反应、萃取剂与原溶剂不互溶。
A.酒精与碘水不反应，但与水互溶，故不选A；
B.四氯化碳与碘水不反应，与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度更大，故选B；
C.己烯可以和碘反应，不能做萃取剂，故不选C；
D.直馏汽油的主要成份是烷烃与环烷烃，与碘水不反应，与水不互溶，且碘在其中的溶解度更大，故选D。本小题答案为：BD。
（2）①A.KOH固体具有吸水性，且能与空气中二氧化碳反应，在纸片上称量KOH固体，会使所称量的KOH质量偏小，导致配得的溶液浓度偏低，故不选A；
B.1molK2O2与水反应生成2molKOH，1molK2O2的质量为110g，而2molKOH的质量为112g，若KOH固体样品中混有K2O2则使所配溶液中溶质KOH的物质的量增大，导致配得的溶液浓度偏高，故选B；
C.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故选C；
D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故不选D；
E.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故不选E。本小题答案为：BC。
②I2与KOH溶液反应，I2既被氧化又被还原，容易判断还原产物为KI，若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，根据得失电子守恒，可判断出氧化产物中碘元素化合价为+5价，可推出氧化产物为KIO3。本小题答案为：KIO3。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，使用的是恒压滴液漏斗，起到了平衡压强作用，因此只需打开活塞b，即可以使甲酸顺利滴下。本小题答案为：b。
④由信息可知，加入甲酸的作用是还原碘酸钾，HCOOH被氧化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒写出HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为：3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O。本小题答案为：3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O。
⑤12.7gI2的物质的量为0.05mol，KOH的物质的量为0.125mol，由
可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.05molI2可生成0.1molKI（质量为16.6g），所以实验中KI的产率为
。本小题答案为：50%。
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：
锌板：_____________________；铜板：_______________________。
（2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
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【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH＝________。
②HB的电离平衡常数K＝________。
③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
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【题目】有下列五组物质：A、 O2和O3 B 、
Cl和
Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与
E、
与
（1）______组两种物质互为同位素；
（2）______组两种物质互为同素异形体；
（3）______组两种物质互为同系物；
（4）______组两种物质互为同分异构体；
（5）______组两种物质实为同一物质。
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【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________。
（3）10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是__________。
（4）元素⑦组成的含非极性键的分子的电子式：__________。
（5）区分①、②的碳酸正盐的简单实验方法__________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
（7）③的单质与⑥的最高价氧化物反应的方程式：__________。
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【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：__________________、_______________。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是___________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是____________和____________，滤渣是_______。
（3）工艺过程中③和④的目的是______________。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为__________________；
列式计算该成品的纯度____________________________。
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【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：________________。
（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
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