胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1-100 nm之间 B．胶体能透过滤纸.而油液不能C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能

C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上11.27周考化学卷（解析版） 题型：填空题

【化学——选修化学与技术】

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )

A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y 口进入的操作是

A. 瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体

B. X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积

C. 瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体

D. 用排空气法收集O2、CO2等气体

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作中不是从安全因素考虑的是

A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中

B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中

C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜

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科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A B C D

（2）C+离子的结构示意图为

（3）B2分子的电子式为

（4）A单质与B单质的化学方程式为

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科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值_________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题