Question

3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO₃的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
（1）大理石中CaCO₃的质量分数；
（2）稀盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 本题可直接利用2.24L气体（标准状况下）即二氧化碳的量，借助化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑来进行相关的计算．

解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的物质的量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       2                            22.4L
x          y                              2.24L
$\frac{100}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{22.4}{2.24}$
x=10g，y=0.2mol
则（1）样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{30g}$×100%═33.3%；
（2）稀盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
答：（1）样品中 CaCO₃的质量分数为33.3%；
（2）稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．