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    （12分）

    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的物质的量为 。

    （3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。

    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示

    其化学式是 。

    （12分，每空2分）

    （1）C＜O＜N

    （2）N≡C－C≡N 4mol

    （3）3d54s1 分子

    （4）CuH

    【解析】

    试题分析：因为C是地壳中含量最多的元素，所以C是O元素；A原子外围电子排布为ns2np2，则A是第四主族元素，因为A的原子序数小于O元素，则A只能是C元素，所以B是N元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多，第四周期中未成对电子数最多的单质排布为3d54s1,所以D是Cr元素；E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满，则E的四层电子数分别是2、8、18、1，所以E是Cu元素。

    （1）C、N、O是同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但N原子的2p是3个电子，为半充满的稳定状态，所以N的第一电离能大于O，所以第一电离能从小到大排列为C<O<N；

    （2）(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，C原子应成4个共价键，N原子成3个共价键，达到8电子的稳定结构，根据其原子的最外层电子数，所以C与N原子之间以三键结合，C与C原子之间以单键结合，满足题意，所以(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，三键中有2个是键，所以1mol该分子中含有键的物质的量为4mol；

    （3）Cr的外围电子的排布式为3d54s1, 固态DO2Cl2的熔沸点较低，应属于分子晶体；

    （4）根据原子半径的大小，则Cu原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，所以Cu原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，而H原子位于晶胞的内部，共4个，所以Cu与H原子个数比为4:4=1:1，则该晶胞的化学式为CuH。

    考点：考查元素的推断，元素化合物的性质，分子结构的判断，化学键的判断，晶胞的计算

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    A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

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    完成下列填空：

    33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。

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    35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操

    作中必须的是________（填写字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    36．在该实验中，a的容积最适合的是 （填写字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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    选项

    ①

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    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

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    碱石灰

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    C

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    SO2具有还原性

    D

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