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    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列说法中正确的是        。

    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体

    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

    C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

    E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

    （II）（14分）

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐        ，比较下列原子的第一电离能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                 。

    （2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为        ，该晶体中B原子填充N原子的          空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为       g/cm3

    （只要求列出算式）。

    [来源:ZXXK]

    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因

                                    。

    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为        ，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

     

    【答案】

    （20分）

    （I）（6分）AE（答对1个得3分，见错得0分。）

    （II）（14分）

    （1）增大（1分）；>（1分）；>（1分）；Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子。（2分）

    （2）BN（1分），四面体（1分），99.2/(a3NA) （2分）

    （3）立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低。（2分）

    （4）sp2  （1分）

             （2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）多项选择题
    北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
    BCE
    BCE

    A．该物质能使鲜花长期盛开
    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH
    C．该物质既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    D．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    E．该物质分子式为C15H20O4
    （II）
    已知下列信息：
    （CH3）2C=CHCH3 
    KMnO4
    H+
     +CH3COOH
    CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH
    120℃

    一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：
    有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：
       C：

    （2）的系统命名名称是
    2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    ，反应⑥属于
    加聚
    加聚
    反应（填反应类型）
    （3）B的核磁共振氢谱图上有在
    3
    3
    个吸收峰，峰面积之比为
    3：2：1
    3：2：1

    （4）写出下列反应方程式：反应④：
          反应⑤：

    （5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有
    ①③⑥
    ①③⑥
    （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列有关化工生产的说法中不正确的是
    ADE
    ADE

    A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
    B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
    C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
    D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
    E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
    （II）
    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ，反应方程式为
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
    温度低时反应慢
    温度低时反应慢
    ，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列说法中正确的是        。

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

    E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

    （II）（14分）

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是            ，其中Ti4＋的氧配位数为          ，Ba2＋的氧配位数为          ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是         化合物，其固体是        晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有          生成。

    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有        种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

    C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

    （II）（14分）

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

    （4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                 。

     

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