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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.反应生成氢氧化铝和氯化铵;
B.反应生成碘化亚铁、碘、水;
C.反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;
D.电子、电荷不守恒.
解答: 解:A.AlCl3溶液中滴加足量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸反应的离子反应为2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故C错误;
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故C正确;
D.钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质能导电的是
 
属于电解质的是
 
.(填字母)
A.汞     B.液氨    C.氯化钠晶体   D.氯水    E.盐酸    F.干冰   G.液氯   H.金刚石.

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L氟化氢中含原子数为2NA
B、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C、电解1L食盐水若产生1 g氢气,则所得溶液PH值为14
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(  )
A、Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C、硝酸银中加入铜:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D、氢氧化钡中加入硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是(  )
A、质子数为7
B、最外层电子数为2
C、核外电子数为7
D、该原子为Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于纯净物的是(  )
A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.
(1)传统哈伯法合成氨工艺中,
①升高温度,正反应速率(V正)
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②若增大压强,N2的转化率
 
;若已达平衡后再加入N2,N2的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
③若加压到10×101.3KPa时,其它条件不变,发现平衡逆向移动,原因应该是
 

A.由于体积变大了,反应朝着体积增大方向移动
B.由于N2状态发生了变化
C.由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动
D.由于N2和H2的状态都发生了变化
E.由于H2状态发生了变化,N2状态可能发生变化也可能没有变化
④如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图.由图判断,NH3的百分含量最高的一段时间是
 

⑤据图判断反应在t2~t3这段时间内,曲线变化的原因是
 
,t5~t6时间内曲线变化的原因可能是
 
(以上均填编号).
A.加了催化剂   B.扩大容器的体积       C.降低温度               D.增大压强
⑥不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3 ).分析表中数据,
 
 
MPa时H2转化率最高.
实际工业生产不选用该条件的主要原因是
 

 0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法.它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足.其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气.其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O.写出负极电极反应式
 
,你认为电解质溶液应显
 
(填“酸性”、“中性”、“碱性”),其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3溶液,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是(  )
A、一定含有HBr,可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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